Câu 201. Cho 2, 3g kim loại nhóm I A phản ứng hết với H2O thì có1, 12 lít khí H2bay ra (đktc). Kim loại có nguyên tử khối là:
A. 24. B. 23. C. 40. D. 9.
Câu 202. Để phân biệt dung dịch Natri clorua và dung dịch Natri florua, người ta có thể dùng thuốc thử nào trong các chất sau đây:
A. Dung dịch AgNO3. B. Dung dịch Ba (OH)2. C. Dung dịch Ca (OH)2. D. Dung dịch Flo.
Câu 203. Yếu tố nào dưới đây được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín để ủ ancol?
A. Chất xúc tác. B. áp suất. C. Nồng độ. D. Nhiệt độ.
Câu 204. để hở lọ dung dịch H2S lâu ngày trong không khí thấy có hiện tương.
A. Không hiện tượng. B. Kết tủa trắng. C. Vẩn đục đen. D. Vẩn đục vàng.
Câu 205. Số oxi hoá của nitơ trong NH4+; NO; HNO3 lần lượt là:
A. +4; +2; +6. B. -3; -1; +5. C. -3; +2; +5. D. -4; -2; -5.
Câu 206. Sản phẩm tạo thành khi điện phân dung dịch NaCl loãng nguội, có màng ngăn là:
A. NaClO3, H2; Cl2. B. NaOH, Cl2, H2. C. NaOH, H2. D. NaClO, H2.
Câu 207. Khí H2S được điều chế bằng phản ứng nào sau đây:
A. CuS + H2SO4 đặc. B. Cu + H2SO4 đặc.
C. Mg + H2SO4 loãng. D. Mg + H2SO4 không quá đặc.
Câu 208. Cấu hình electron của Ca2+ là:
A. 1s22s22p63s23p63d6. B. 1s22s22p63s23p63d5. C. 1s22s22p63s23p6. D. 1s22s22p63s23p64s23d4.
Câu 209. Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO3. Nguyên tố R thuộc nhóm:
A. IV A. B. VA. C. III A. D. VI A.
Câu 210. Cho 2, 0 gam kim loại nhóm IIA, tác dụng hết với nước thu được 1, 12 lít khí ở (đktc). Kim loại đó là:
A. K. B. Mg. C. Ca. D. Ba.
Câu 211. Cho 3, 36 lít oxi (đktc) phản ứng hoàn toàn với kim loại hoá trị III thu được 10, 2 g oxit. Công thức phân tử của oxit là:
A. Au2O3. B. Al2O3. C. Fe2O3. D. Cr2O3.
Câu 212. Điện hóa trị của Na trong NaCl là:
A. 1. B. +1. C. 1+. D. -1.
Câu 213. Trong phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O ® H2SO4 + 2HBr; vai trò của SO2 là
A. không là chất OXH, không là chất khử. B. chất khử.
C. chất OXH. D. vừa là chất OXH, vừa là chất khử.
Câu 214. Cho các phản ứng sau:
(1) 2HgO ®2 Hg + O2 (3) 2Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 .
(2)KClO3® KCl + O2 (4)P2O5+ H2O ® H3PO4.
Dãy gồm phản ứng oxi hoá-khử là:
A. (1); (3). B. (1); (3); (4). C. (1); (2); (4). D. (1);(2); (3).
Câu 215. Nhận xét nào sau đây không đúng:
A. Flo chỉ thể hiện tính oxi hóa. B. Flo là phi kim có tính oxi hóa mạnh nhất.
C. Flo có các số oxi hóa là: -1; 0; +1; +3; +5; +7. D. Flo tác dụng với tất cả các kim loại.
Câu 216. Cho biết độ âm điện của F (3,44); S(2,58); P(2,19); Br(2,96). Thứ tự tính phi kim giảm dần là:
A. Br, F, S, P. B. F, S, Br, P. C. F, Br, S, P. D. P, S, Br, F.
Câu 217. Sản phẩm tạo thành khi điện phân dung dịch NaCl loãng nguội, có màng ngăn là:
A. NaClO, H2. B. NaClO3, H2; Cl2. C. NaOH, Cl2, H2. D. NaOH, H2.
Câu 218. Các nguyên tố 9F; 17Cl; 35Br; 53I được sắp xếp theo chiều tính phi kim giảm dần là:
A. I, Br, Cl, F. B. Cl, F, I, Br. C. F, Cl, Br, I. D. F, Br, Cl, I.
Câu 219. Cho các nguyên tố Na (Z = 11); Mg (Z = 12); Al (Z = 13); Si (Z = 14). Trật tự sắp xếp các chất theo thứ tự tăng dần tính kim loại là:
A. Na < Mg < Si < Al. B. Al < Mg < Na < Si. C. Mg < Al < Si < Na. D. Si < Al < Mg < Na.
Câu 220. Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 1, 12 lít hđro(đktc) và dung dịchA. Cho NaOH dư vào dung dịchA thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn thì giá trị của m là:
A. 11,2g. B. 16g. C. 12,2g. D. 12g.
Câu 221. Hoà tan 2, 24lít khí hiđroclorua vào 46, 35 gam nước thu được dung dịch HCl có nồng độ là:
A. 73%. B. 7,3%. C. 6,7%. D. 67%.
Câu 222. Cation M3+ có 18 electron. Cấu hình electron của nguyên tố M là:
A. 1s22s22p63s23p63d14s2. B. 1s22s22p63s23p5. C. 1s22s22p63s23p4. D. 1s22s22p63s23p6.
Câu 223. Các nguyên tử trong một chu kì có đặc điểm chung nào sau đây?
A. Số lớp electron. B. Số electron.
C. Số p. D. Số electron lớp ngoài cùng.
Câu 224. Khi làm nổ 40ml hỗn hợp gồm khí H2 và khí O2, sau đó làm lạnh thấy còn lại 6, 4ml khí O2. Tính % theo V của hỗn hợp khí ban đầu biết các khí đo ở cùng điều kiện:
A. 30%. B. 80%. C. 20%. D. 60%.
Câu 225. Chọn phát biểu đúng.
1. Mỗi ô của bảng HTTH chỉ chứa một nguyên tố.
2. Các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự KLNT tăng dần.
3. Các đồng vị của cùng một nguyên tố nằm trong cùng 1 ô của bảng HTTH.
4. Các nguyên tố trong cùng một hàng (chu kì) có tính chất tương tự.
A. Chỉ có 3 đúng. B. 1,2,3, 4 đều đúng. C. Chỉ có 1, 2 đúng. D. Chỉ có 3, 4 đúng.
Câu 226. Tên gọi đúng của NaClO là:
A. Natriclorua. B. Natriclorat. C. Natrihipoclorơ. D. Natrihipoclorit.
Câu 227. Có cốc đựng dd không màu NaI. Thêm vào cốc vài giọt hồ tinh bột, sau đó thêm 1 ít dd Brom. Hiện tượng quan sát được là:
A. DD vẫn không có màu. B. DD có màu xanh thẫm. C. DD có màu xanh nhạt. D. DD có màu nâu.
Câu 228. Để phân biệt O2 và O3, người ta thường dùng:
A. nước. B. dung dịch KI và hồ tinh bột.
C. dung dịch CuSO4. D. dd H2SO4.
Câu 229. Trong phân tử CO2 có bao nhiêu liên kết d và liên kết p.
A. 3d và 1p. B. 2d và 2p. C. 2d và 1p. D. 1d và 2p.
Câu 230. để trung hoà 300 ml dd NaOH 2M cần bao nhiêu ml dd HCl 2M?
A. 200 ml. B. 300 ml. C. 400 ml. D. 100 ml.
Câu 231. Phân tử H2O có đặc điểm nào sau đây:
A. Cấu trúc đường phẳng, phân cực. B. Cấu trúc góc, phân cực.
C. Cấu trúc góc, không phân cực. D. Cấu trúc đường thẳng, không phân cực.
Câu 232. Nguyên tố M có 3 electron hoá trị, biết M là thuộc chu kì 4. M là:
A. 33As. B. 13Al. C. 21Sc. D. 27Co.
Câu 233. Những chất nào sau đây tác dụng với HCl để điều chế Clo trong phòng thí nghiệm.
A. NaCl, H2SO4. B. KMnO4, MnO2. C. KCl, MnO2. D. NaCl, BaCl2.
Câu 234. Tinh thể kim cương thuộc loại:
A. Tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử. B. Tinh thể nguyên tử.
C. Tinh thể phân tử. D. Tinh thể ion.
Câu 235. Khi cho axit sunfuric vào NaCl rắn, khí sinh ra là
A. H2S. B. SO2. C. HCl. D. Cl2.
Câu 236. Nồng độ mol / lit của dung dich HCl 3,65% ( d= 1,2g/ml) là:
A. 0,6M. B. 2M. C. 1,8M. D. 1,2M.
Câu 237. Sản phẩm tạo thành khi điện phân dung dịch NaCl loãng nguội, có màng ngăn là:
A. NaOH, H2. B. NaClO3, H2; Cl2. C. NaClO, H2. D. NaOH, Cl2, H2.
Câu 238. Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức RO3. Trong hợp chất khí của R với hiđrô, R chiếm 94,12% về khối lượng. Tên của R là:
A. P. B. O. C. S. D. N.
Câu 239. Hoà tan 2gam sắt ôxit cần 26, 07ml dung dịch HCl 10% (d = 1,05gam/ml). Công thức ôxit sắt là:
A. FeO2. B. Fe3O4. C. Fe2O3. D. FeO.
Câu 240. ứng dụng nào sau đây không phải là của Clorua vôi.
A. Tẩy uế chuồng trại chăn nuôi. B. Xử lí các chất độc.
C. Sản xuất CaO. D. Tẩy trắng sợi, vải, giấy.
Câu 241. Fe tác dụng với Cl2 tạo sản phẩm là
A. Fe2Cl3. B. FeCl2. C. FeCl3. D. FeCl.
Câu 242. Cho 20 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng với HCl dư thấy có 1 gam H2 thoát ra. Khối lượng muối clorua tạo thành trong dung dịch là bao nhiêu gam?
A. 55,5 gam. B. 65,5 gam. C. 45,5 gam. D. 40,5 gam.
Câu 243. Cho sơ đồ phản ứng Cu + H2SO4đ ® CuSO4 + SO2 + H2O. Trong đó Cu đóng vai trò là
A. Chất khử. B. Không là chất khử, không là chất oxi hoá.
C. Chất oxi hoá. D. Vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá.
Câu 244. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất và phi kim mạnh nhất là:
A. Ba và At. B. Cs và F. C. Ca và Cl. D. Na và O.
Câu 245. Nguyên tố Cl ở ô thứ 17 trong bảng tuần hoàn, cấu hình e của ion Cl - là:
A. 1s22s22p63s23p6. B. 1s22s22p63s23p4. C. 1s22s22p63s23p5. D. 1s22s22p63s23p2.
Câu 246. Cộng hoá trị của N trong NH3 là:
A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.
Câu 247. Chọn câu đúng.
A. H2O2 không có tính oxi hoá lẫn tính khử. B. H2O2chỉ có tính khử.
C. H2O2chỉ có tính oxi hoá. D. H2O2vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
Câu 248. Hãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần.
A. HF, HI, HBr, HCl. B. HI, HBr, HCl, HF. C. HC,l HI, HBr, HF. D. HI, HBr, HF, HCl.
Câu 249. Hoà tan 10g hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại hoá trị II và III bằng dung dịch HCl ta thu được dung dịch A và 0, 672l khí bay ra ở đktc. Khi cô cạn dung dịch A khối lượng muối khan thu được là:
A. 11,33g. B. 9,33g. C. 10,33g. D. 12,33g.
Câu 250. Cho dung dịch chứa 2 gam NaOH vào 150 ml dung dịch HCl 2M.
Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào?
A. Màu xanh. B. Màu đỏ. C. Không đổi màu. D. Không xác định được.
Câu 251. Nguyên tử O trong phân tử H2O lai hoá kiểu nào?
A. không lai hoá. B. sp2. C. sp. D. sp3.
Câu 252. Có 16ml dung dịch axit HCl nồng độ x mol/lít, gọi là dung dịch A. Người ta thêm nước vào dung dịch axit trên cho đến khi được 200 ml dung dịch mới có nồng độ 0, 1 mol. x có giá trị là
A. 1,5M. B. 1,25 M. C. 1,21. D. 1,2 M.
Câu 253. Khí O2 lẫn hơi nước. Chất nào sau đây là tốt nhất để tách hơi nước ra khỏi khí O2?
A. Al2O3. B. Dung dịch NaOH. C. Nước vôi trong. D. H2SO4 đặc.
Câu 254. Để tạo ion Al3-, nguyên tử Al:
A. Nhường 3electron. B. Không mất electron. C. Mất hết electron. D. Nhận 3 electron.
Câu 255. Nguyên tử C trong phân tử CH4 lai hoá kiểu:
A. sp3. B. sp3d. C. sp2. D. sp.
Câu 256. Đổ dung dịch chứa 0, 1mol HBr vào dung dịch chứa 0, 2 mol NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu nào.
A. Màu xanh. B. Không đổi màu. C. mất màu. D. Màu đỏ.
Câu 257. Nhận định nào sau đây không đúng về iot:
A. Phản ứng đựoc với 1 số kim loại khi có xúc tác hoặc nhiệt độ.
B. ở đk thường, là chất rắn, màu tím đen.
C. Số oxi hoá: _1; 0; +1; +3; +5; +7.
D. Iot tan nhiều trong nước.
Câu 258. Cho các chất sau đây:FeCl3,Cl2,HCl,HF,H2S,Na2SO4. Chất nào có thể tác dụng với dung dịch KI để tạo ra I2:
A. HF và HCl. B. Cl2, HCl. C. Na2SO4 và H2S. D. FeCl3 và Cl2.
Câu 259. Trong dãy các chất sau:HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, số oxihoa của clo lần lượt là:
A. -1; +4; +5; +7; +3. B. -1; +2; +3; +4; +5. C. -1; +1; +2; +3;+4. D. -1; +1; +3; +5; +7.
Câu 260. Những chất nào sau đây tác dụng với HCl để điều chế Clo trong phòng thí nghiệm.
A. KMnO4, MnO2. B. KCl, MnO2. C. NaCl, BaCl2. D. NaCl, H2SO4.
Câu 261. ở nhiệt độ thường, Nitơ phản ứng được với:
A. Li. B. F2. C. Al. D. Cl2.
Câu 262. Axit nào có tính Oxh mạnh nhất?
A. HClO2. B. HClO4. C. HClO. D. HClO3.
Câu 263. để hở lọ dung dịch H2S lâu ngày trong không khí thấy có hiện tương.
A. vẩn đục vàng. B. vẩn đục đen. C. kết tủa trắng. D. không hiện tượng.
Câu 264. Muối thu được khi cho Fe tác dụng với dung dịch axit HCl là:
A. FeCl2 và FeCl3. B. FeCl2. C. FeCl3. D. FeCl.
Câu 265. Trong các chất sau: Fe, FeSO4, Fe2(SO4)3. Chất nào chỉ có tính khử, chất nào có cả 2 tính chất oxyhoá và khử cho kết quả theo thứ tự.
A. Fe, Fe2 (SO4)3. B. Fe, FeSO4. C. FeSO4, Fe2 (SO4)3. D. FeSO4, Fe.
Câu 266. Có hỗn hợp gồm 2 muối NaCl và NaBr. Khi cho dung dịch AgNO3 vừa đủ vào hỗn hợp trên người ta thu được lượng kết tủa bằng khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng. Tìm phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu.
A. 73% và 27%. B. 60% và 40%. C. 27,84% và 72,16%. D. 72% và 28%.
Câu 267. Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau:
A. NH3 có cấu trúc tam giác đều (lai hoá sp2).
B. CH4 và MH4+ đều có cấu trúc tứ diện đều.
C. CO2 và SO2 đều có cấu trúc thẳng (lai hoá sp)
D. CO2 và BeCl2 đều có cấu trúc tam giác cân.
Câu 268. Oxit cao nhất của nguyên tố là RO3. Công thức của R đối với hiđrô là:
A. RH3. B. RH5. C. RH2. D. RH4.
Câu 269. Theo quy tắc bát tử, công thức cấu tạo đúng của SO2 là:
A. O =S = O. B. O =S ® O. C. O - S - O. D. O¬S®O.
Câu 270. Sục từ từ khí SO2 đến dư vào dd Br2 có mầu vàng nhạt, hiện tượng xảy ra là
A. xuất hiện vẩn đục màu vàng. B. màu dd đậm dần.
C. có kết tủa màu trắng. D. dd br2 nhạt mầu dần rồi mất màu.
Câu 271. Cho 9, 1gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hoà của hai kim loại kiềm ở 2 chu kỳ liên tiếp tan hoàn toàn trong dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2, 24 lít CO2(đktc). Hai kim loại đó là
A. Na, Cs. B. K, Cs. C. Na, K. D. Li, Na.
Câu 272. Dãy nào sau đây gồm các chất đều tác dụng được với oxi?
A. C, C2H5OH, Al. B. H2O, Cu, S. C. H2S, Au, P. D. CO2, Fe, Cl2.
Câu 273. Điện hoá trị của Ca, F trong CaF2 lần lượt là:
A. +2; +1. B. 2+; 1-. C. 2+; 2-. D. 2-; 1+.
Câu 274. Tìm các hệ số trong phương trình phản ứng.
KBr + K2 Cr2 O7 + H2SO4 ® Br2 + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O cho kết quả theo thứ tự của phương trình phản ứng.
A. 8,2,10,4,2,2,10. B. 6,2,12,3,2,2,12. C. 6,2,10,3,2,2,10. D. 6,1,7,3,1,4,7.
Câu 275. Trong phản ứng: Fe +2HCl ® FeCl2 + H2.
Fe đóng vai trò:
A. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá. B. Không bị khử, không bị oxi hoá.
C. Là chất oxi hoá. D. Là chất khử.
Câu 276. Chọn đáp án đúng nhất. Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do:
A. Hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh.
B. Na-1e® Na+; Cl + 1e ® Cl-; Na++ Cl-® NaCl.
C. Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung một electron.
D. Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành ion tráI dấu hút nhau.
Câu 277. Hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R với hiđro là RH, trong oxit cao nhất oxi chiếm 41,17% về khối lượng, nguyên tố R là:
A. Br. B. I. C. Cl. D. F.
Câu 278. để phân biệt 2 khí SO2 và CO2 ta dùng dung dịch nào sau đây?
A. Dd Br2. B. Dd Ca(OH)2. C. Dd HCl. D. Dd NaOH.
Câu 279. Ion M3+ có cấu hình electron ngoài cùng là 3d2, cấu hình electron của nguyên tử M là:
A. [Ar]3d5;. B. [Kr]3d34s2. C. [Ar] 3d34s2;. D. [Ar]3d54s2 ;
Câu 280. Phản ứng nào sau đây không xảy ra?
A. H2S + Pb(NO3)2 ® PbS ¯ + 2HNO3 B. CuS + 2HCl ® CuCl2 + H2S .
C. Na2S + 2AgNO3 ® Ag2S ¯ + 2NaNO3. D. FeS + 2HCl ® FeCl2 + H2S
Câu 281. Phản ứng của dung dịch HCl với chất nào trong các chất sau đây là phản ứng oxihoa -khử?
A. CaO. B. Fe. C. Na2CO3. D. CuO.
Câu 282. Cho nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4s1. Cấu hình electron của ion X + là:
A. 1s22s22p63s23p43d10. B. 1s22s22p63s23p6. C. 1s22s22p63s23p43d1. D. 1s22s22p63s23p43d5.
Câu 283. Cho các phản ứng sau:
(1) KMnO4 ® K2MnO4 + MnO2+ O2 (3) CuO + H2 ® Cu + H2O.
(2) 2H2S + O2 ® 2S + 2H2O (4) CaO + H2O ® Ca(OH)2.
Dãy gồm các phản ứng oxi hoá - khử là:
A. (2); (3); (4). B. (1); (2); (4). C. (1); (2); (3); (4). D. (1);(2); (3).
Câu 284. Biết độ âm điện của H; O; C; N; Na; Cl lần lượt là: 2,20; 3,44; 2,55; 3,04; 0,93; 3, 16. Trong các hợp chất sau đây, phân tử của hợp chất nào có liên kết ion;.
A. CH4. B. H2O. C. NaCl. D. NH3.
Câu 285. Muối thu được khi cho Fe tác dụng với dung dịch axit HCl là:
A. FeCl3. B. FeCl2 và FeCl3. C. FeCl2. D. FeCl.
Câu 286. Trong các mệnh đề sau, mệnh đề nào sai?
A. Các nguyên tố d và f còn được gọi là các nguyên tố kim loại chuyển tiếp.
B. Nhóm B gồm cả các nguyên tố thuộc chu kì nhỏ và chu kì lớn.
C. Bảng tuần hoàn gồm 7 chu kì và 8 nhóm.
D. Nhóm A chỉ gồm các nguyên tố thuộc chu kì lớn.
Câu 287. Liên kết hoá học trong phân tử Cl2 là:
A. Liên kết cho - nhận. B. Liên kết cộng hoá trị phân cực.
C. Liên kết ion. D. Liên kết cộng hoá trị không phân cực.
Câu 288. A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng nhóm A và ở 2 chu kì kế tiếp trong bảng tuần hoàn. Số đơn vị điện tích hạt nhân của A và B chênh lệch nhau là:
A. 8. B. 10. C. 6. D. 12.
Câu 289. Các chất trong dãy nào sau đây được xếp theo thứ tự tính axit tăng dần?
A. H2SiO3; Al(OH)3; Mg(OH)2; H2SO4. B. Al(OH)3; H3PO4; H2SO4; HClO4.
C. NaOH; Al(OH)3; Mg(OH)2; H2SiO3. D. H2SiO3; Al(OH)3; H3PO4; H2SO4.
Câu 290. Những ứng dụng nào sau đây không phải của KClO3?
A. Sản xuất diêm. B. Chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa.
C. Điều chế O2 trong phòng thí nghiệm. D. Tiệt trùng nước hồ bơi.
Câu 291. Cho phản ứng hóa học sau: H2O2 + 2KI 
I2 + 2KOH.
I2 + 2KOH.Câu nào diễn tả đúng nhất tính chất của các chất?
A. KI là chất OXH. B. H2O2 là chất OXH.
C. H2O2 là chất khử. D. H2O2 vừa là chất OXH vừa là chất khử.
Câu 292. Có 4 bình không nhãn, mỗi bình chứa một trong các dung dịch sau: natri clorua, natri nitrat,bari clorua, bari
A. Quỳ tím, dung dịch AgNO3. B. Dung dịch AgNO3, dung dịch H2SO4.
C. Dung dịch Na2CO3, dung dịch HNO3. D. Dung dịch Na2CO3, dung dịch H2SO4.
Câu 293. Để điều chế 6, 72 lít O2(đktc) trong PTN, cần dùng một lượng KClO3 là:
A. 24,5 g. B. 36,75 g. C. 73,5 g. D. 12,5 g.
Câu 294. để trung hoà 300 ml dd NaOH 2M cần bao nhiêu ml dd HCl 2M?
A. 400 ml. B. 300 ml. C. 200 ml. D. 100 ml.
Câu 295. Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là R2O3. Công thức hợp chất khí của R với hiđrô là:
A. RH5. B. RH3. C. RH4. D. RH2.
Câu 296. Dãy kim loại xếp theo chiều tính kim loại tăng dần:
A. Mg, Ca, Al, K, Rb. B. Al, Mg, Ca, K, Rb. C. Al, Mg, Ca, Rb, K. D. Ca, Mg, Al, Rb, K.
Câu 297. Cho hỗn hợp X gồm Cu và Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10, 08 lít khí (đktc). Khối lượng muối tạo thành là:
A. 40,05 gam. B. 19,8 gam. C. 26,7 gam. D. 4,16 gam.
Câu 298. Lọ đựng chất khí nào sau đây có màu vàng lục.
A. Hơi brom. B. Khí Clo. C. Khí nitơ. D. Khí Flo.
Câu 299. Nhận định nào sau đây không đúng về iot:
A. Phản ứng đựoc với 1 số kim loại khi có xúc tác hoặc nhiệt độ.
B. Số oxi hoá: _1; 0; +1; +3; +5; +7.
C. ở đk thường, là chất rắn, màu tím đen.
D. Iot tan nhiều trong nước.
Câu 300. Cation M3+ có 10 electron. Cấu hình electron của nguyên tố M là:
A. 1s22s22p63s23p5. B. 1s22s22p63s23p1. C. 1s22s22p63s23p64s2. D. 1s22s22p3.
Câu 301. Phát biểu nào sau đây sai? Trong một chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
A. Số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8.
B. Oxit và hiđroxit có tính bazơ giảm dần, tính axit tăng dần.
C. Hoá trị cao nhất đối với hiđro tăng dần từ 1 đến 4.
D. Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.
Câu 302. Cho phản ứng: 3Fe + 2O2 ® Fe3O4: Trong phản ứng trên Fe đóng vai trò:
A. Là chất khử. B. Không là chất khử cũng không là chất oxi hoá.
C. Là chất oxi hoá. D. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá.
Câu 303. Khối lượng NaOH cần dùng để trung hòa hết 200ml dung dịch HCl 1M là
A. 4 gam. B. 40 gam. C. 80gam. D. 8 gam.
Câu 304. Ion nào có tính kh? m?nh nh?t?
A. Cl-. B. Br-. C. F-. D. I-.
Câu 305. Nhúng quỳ tím vào dd SO2, quỳ tím đổi màu.
A. không đổi màu. B. hồng. C. mất màu. D. xanh.
Câu 306. Oxit cao nhất của nguyên tố R là R2O5, trong hợp chất với hiđro thì H chiếm 17,65% về khối lượng. Nguyên tố R là:
A. S. B. P. C. N. D. As.
Câu 307. Trong phản ứng: 3NO2+ H2O ® 2HNO3+ NO.
NO2 đóng vai trò.
A. Không là chất oxi hoá và cùng không là chất khử.
B. Là chất oxi hoá, nhưng cũng đồng thời là chất khử.
C. Là chất khử.
D. Là chất oxi hoá.
Câu 308. Lọ đựng chất khí nào sau đây có màu vàng lục.
A. Khí Clo. B. Hơi brom. C. Khí nitơ. D. Khí Flo.
Câu 309. Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO3. Nguyên tố R thuộc nhóm:
A. IV A. B. VI A. C. III A. D. VA.
Câu 310. Hòa tan 12, 8g hỗn hợp gồm Fe, FeO bằng dung dịch HCl 0, 1M vừa đủ thu được 2, 24l khí(ĐKC). Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:
A. 14,2 lit. B. 4,2 lit. C. 2 lit. D. 4 lit.
Câu 311. Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố thuộc nhóm halogen là:
A. Tính oxi hoá mạnh. B. Tính nhường electron.
C. Tính khử. D. Cả tính oxi hoá, tính khử.
Câu 312. Độ âm điện của một nguyên tố đặc trưng cho:
A. Khả năng nhường proton của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.
B. Khả năng nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.
C. Khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hoá học.
D. Khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó.
Câu 313. Trong phản ứng hoá học sau: SO2+ Br2+2H2O® H2SO4+2 HBr.
Brom đóng vai trò:
A. Chất oxi hoá. B. Chất khử.
C. Không là chất oxi hoá, không là chất khử. D. Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử.
Câu 314. Cho PTPƯ: SO2 + 2H2S ® 3S + 2H2O, vai trò của SO2 trong PT này là:
A. Không là chất OXH, không là chất khử. B. Chất OXH.
C. Vừa là chất OXH, vừa là chất khử. D. Chất khử.
Câu 315. Số oxi hoá của Clo trong các hợp chất: NaClO3; Cl2O; NaCl lần lựơt là:
A. +5; +2; +1. B. +6; +2; -1. C. +5; +1; +1. D. +5; +1; -1.
Câu 316. Kim loại nào sau đây khi tác dụng với Cl2 và dung dịch HCl cho cùng một muối:
A. Au. B. Zn. C. Fe. D. Cu.
Câu 317. Tên gọi đúng của NaClO là:
A. Natriclorua. B. Natrihipoclorit. C. Natrihipoclorơ. D. Natriclorat.
Câu 318. Cộng hóa trị của Nitơ trong NH3 là:
A. 1. B. 4. C. 2. D. 3.
Câu 319. Kết luận nào sau đây không đúng với flo?
A. F2 oxihoa được tất cả các kim loại. B. F2 cháy trong hơi nước tạo HF vàO2.
C. F2là khí có màu lục nhạt rất độc. D. F2 có tính oxihoa mạnh nhất trong các phi kim.
Câu 320. Cho Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng sản phẩm là:
A. NaCl, H2O. B. NaCl, NaClO,Cl2,, H2O. C. NaCl, NaClO3, H2O. D. NaCl, NaClO, H2O.
Câu 321. Viết công thức của hợp chất M2X3 biết M, X thuộc 3 chu kỳ đầu của bảng HTTH và tổng số electron trong M2X3 là 50.
A. B2S3. B. Al2S3 C. B2O3 D. Al2O3
Câu 322. Tên gọi của KClO3, KCl, KClO, KClO4, lần lượt là:
A. Kali clorat, kali clorua, kali hipoclorit, kali peclorat.
B. Kali clorit, kali clorat, kali clorơ,kalicloric.
C. Kali peclorat, kali clorua,kaliclorit,kaliclorat.
D. Kali clorua, kali clorat, kali clorit, kali peclorat.
Câu 323. Hiđropeoxit có thể tham gia những phản ứng hóa học:
H2O2 + 2KI I2 + 2KOH.
I2 + 2KOH.H2O2 + Ag2O 2Ag + H2O + O2.
2Ag + H2O + O2.Vai trò của H2O2 trong 2 phản ứng trên là:
A. H2O2 không có tính khử, không có tính OXH. B. H2O2 vừa có tính khử vừa có tính OXH.
C. H2O2 chỉ có tính OXH. D. H2O2 chỉ có tính khử.
Câu 324. Cho biết độ âm điệm của O (3,44); N(3,04), C(2,55) trong các phân tử sau đây: N2, CH4, H2O, NH3 phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực mạnh nhất là:
A. CH4. B. H2O. C. NH3. D. N2.
Câu 325. Biết O có số hiệu nguyên tử bằng 8. Ion O2- có cấu hình electron:
A. 1s22s22p43s2. B. 1s22s22p6. C. 1s22s22p63s2. D. 1s22s22p4.
Câu 326. CaOCl2 thuộc loại muối nào trong các loại muối sau.
A. Muối baz ơ. B. Muối hỗn tạp. C. Muối axit. D. Muối kép.
Câu 327. Cho phản ứng: 2NH3 + 3Cl2 ® N2 + 6HCl. Trong đó Cl2 đóng vai trò.
A. Không phải là chất khử, không là chất oxi hoá. B. Chất oxi hoá.
C. Chất khử. D. Vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.
Câu 328. Cl2 không phản ứng được với dãy chất nào sau đây:
A. NaOH,Ca(OH)2. B. N2,O2. C. Fe,Cu,Al. D. P.
Câu 329. Hoà tan 2, 24lít khí hiđroclorua vào 46, 35 gam nước thu được dung dịch HCl có nồng độ là:
A. 6,7%. B. 67%. C. 7,3%. D. 73%.
Câu 330. Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong lọ thuỷ tinh.
A. HCl. B. HF. C. H2SO4. D. HNO3.
Câu 331. Nồng mol /lit của dung dịch HBr 16,2%(d= 1,02g/ml).
A. 0,204. B. 1,65. C. 2,04. D. 4,53.
Câu 332. Phản ứng giữa Clo và H2 có thể xảy ra ở điều kiện.
A. ánh sáng mặt trời. B. ánh sáng của Magie cháy.
C. Không cần điều kiện. D. Nhiệt độ thường và bóng tối.
Câu 333. Cho sơ đồ phản ứng Cu + H2SO4đ ® CuSO4 + SO2 + H2O. Hệ số cân bằng của H2SO4 là:
A. 6. B. 5. C. 2. D. 4.
Câu 334. Clo đóng vai trò gì trong phản ứng sau: 2NaOH + Cl2? NaCl + NaClO + H2O.
A. Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử. B. Chỉ là chất oxi hoá.
C. Chỉ là chất khử. D. Không là chất oxi hoá, không là chât khử.
Câu 335. Vai trò của Clo trong phản ứng: 
.
. A. Là chất oxi hóa. B. Là chất khử mạnh.
C. Không là chất oxi hóa, không là chất khử. D. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
Câu 336. Các nguyên tố 9F; 17Cl; 35Br; 53I được sắp xếp theo chiều tính phi kim giảm dần là:
A. Cl, F, I, Br. B. F, Cl, Br, I. C. I, Br, Cl, F. D. F, Br, Cl, I.
Câu 337. Cho hỗn hợp X gồm Cu và Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10, 08 lít khí (đktc). Khối lượng muối tạo thành là:
A. 26,7 gam. B. 4,16 gam. C. 19,8 gam. D. 40,05 gam.
Câu 338. Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4s24p5. Nguyên tố X là:
A. Flo. B. Brom. C. Clo. D. Iot.
Câu 339. Hoà tan 0, 9gam một kim loại X vào dung dịch HNO3 thu được 0, 28 lít khí N2O duy nhất (đktc). Xác định kim loại X?
A. Cu. B. Mg. C. Al. D. Zn.
Câu 340. So sánh độ mạnh của các axit H3PO4, H3 AsO4; H2SO4. Biết P, As thuộc nhóm Va; S thuộc nhóm VIA; P, S thuộc chu kỳ 3; As thuộc chu kì 4.
Sắp xếp các axít trên theo độ mạnh tăng dần.
A. H3PO4 < H3AsO4 < H2SO4 B. H2SO4 < H3As O4 < H3PO4.
C. H3AsO4 < H3PO4 < H2SO4 D. H3PO4 < H2S O4 < H3As O4.
Câu 341. Cho biết nguyên tố X có cấu hình e - phân lớp ngoài cùng là 4p1. Vậy số hiệu nguyên tử của X là:
A. 27. B. 13. C. 31. D. 37.
Câu 342. Cho phản ứng: 2NH3 + 3Cl2 ® N2 + 6HCl. Trong đó Cl2 đóng vai trò.
A. Chất oxi hoá. B. Không phải là chất khử, không là chất oxi hoá.
C. Vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử. D. Chất khử.
Câu 343. Những kết luận nào sau đây đúng? Trong một nhóm A theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì:
A. Độ âm điện giảm.
B. Số electron lớp ngoài cùng giảm dần.
C. Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng.
D. Tính bazơ của các oxit và hiđrôxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit cũng tăng dần.
Câu 344. Điện hoá trị của Na; Mg; Al trong NaCl; MgO; Al2O3 lần lượt là:
A. 1+; 2+; 3+. B. 2+; 3+; 4-. C. 1+; 3+; 4+. D. 1-; 2-; 3+.
Câu 345. Liên kết trong phân tử N2 gồm:
A. 1 liên kết ba. B. 1 liên kết đơn, 1 liên kết ba.
C. 2 liên kết đơn. D. 1 liên kết đôi.
Câu 346. Để phân biệt hai bình khí HCl và Cl2 riêng biệt, có thể dùng thuốc thử nào sau đây?
A. Giấy tẩm dung dịch phonolphtalêin. B. Giấy tẩm dung dịch NaOH.
C. Giấy quỳ tím ẩm. D. Giấy tẩm hồ tinh bột và dung dịch KI.
Câu 347. Sục khí clo vào dung dịch NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn thì thu được 1, 17gNaCl. Số mol hỗn hợp NaBrvà NaI có trong dung dịch ban đầu là bao nhiêu(trong các số cho dưới đây)?
A. 0,01 mol. B. 0,02 mol. C. 0,03 mol. D. 0,04 mol.
Câu 348. Hiđroxit cao nhất của một nguyên tố R có dạng HRO4. R cho hợp chất khí với hiđro chứa 2,74%hiđro theo khối lượng. R là nguyên tố nào sau đây?
A. Iot. B. Brom. C. Photpho. D. Clo.
Câu 349. Hiđrôpeoxit thể hiện những tính chất nào dưới đây?
A. Tính khử. B. Tính khử và tính OXH.
C. Không có tính khử và tính OXH. D. Tính OXH.
Câu 350. Phát biểu nào sau đây sai?
A. Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân độ âm điện của các nguyên tố tăng dần.
B. Độ âm điện càng lớp thì phi kim của các nguyên tố càng mạnh.
C. Độ âm điện càng nhỏ thì tính kim loại của các nguyên tố càng mạnh.
D. Trong một chu kì, từ trái sang phải, độ âm điện của các nguyên tố tăng dần.
Câu 351. Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là 3p4. Hãy chỉ ra câu sai khi nói về nguyên tử X:
A. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron. B. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở nhóm IVA.
C. Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton. D. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở chu kì 3.
Câu 352. Mệnh đề nào sau đây đúng?
A. Các nguyên tố trong cùng nhóm có tính chất hoá học giống nhau.
B. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng chu kì bao giờ cũng có số electron thuộc lớp ngoài cùng bằng nhau.
C. Trong một nhóm, nguyên tử của hai nguyên tố thuộc hai chu kì liên tiếp hơn kém nhau một lớp electron.
D. Số thứ tự của nhóm bằng số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố trong nhóm đó.
Câu 353. Tính chất hoá học của các nguyên tố được xác định trước tiên bằng:
A. Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. B. Điện tích hạt nhân nguyên tử.
C. Khối lượng nguyên tử. D. Cấu hình của lớp electron hoá trị.
Câu 354. Nguyên tố X thuộc nhóm VA, công thức hợp chất khí với hiđro của X là:
A. XH3. B. HX. C. XH5. D. XH2.
Câu 355. Kim loại nào sau đây không tác dụng được với axit H2SO4 đặc, nguội?
A. Mg. B. Cu. C. Al, Fe. D. Ag.
Câu 356. Những chất nào sau đây được dùng để điều chế Clo trong phòng thí nghiệm.
A. NaCl, BaCl2. B. KCl, MnO2. C. KMnO4, MnO2. D. NaCl, H2SO4.
Câu 357. Phân tử nào dưới đây có liên kết cộng hoá trị phân cực?
A. HCl. B. Cl2. C. KCl. D. H2.
Câu 358. Trong các nguyên tố dưới đây, nguyên tử của nguyên tố nào có xu hướng kết hợp với electron mạnh nhất?
A. Bo. B. Cacbon. C. Photpho. D. Clo.
Câu 359. Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch KI và tinh bột thấy xuất hiện mau xanh. Hiện tượng này là do:
A. Sự oxi hoá iotua. B. Sự oxi hoá kali. C. Sự oxi hoá ozon. D. Sự oxi hoá tinh bột.
Câu 360. Cho các tính chất và đặc điểm cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố hoá học:
a.Hoá trị cao nhất đối với oxi b. Khối lượng nguyên tử.
c. Số electron thuộc lớp ngoài cùng d. Số lớp electron.
e. Tính phi kim g. Bán kính nguyên tử.
h. Số proton trong hạt nhân nguyên tử i. Tính kim loại.
Những tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngtử là:
A. a, b, c, d. B. a, c, e, i. C. e, g, h, i. D. g, h, i, e.
Câu 361. Tổng hệ số trong phản ứng sau: Zn + HNO3 ® Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O là:
A. 22. B. 26. C. 28. D. 24.
Câu 362. Viết công thức của hợp chất ion M2+ và X - biết M, X thuộc 4 chu kỳ đầu của bảng HTTH. M thuộc nhóm A và số electron của nguyên tử M bằng hai lần số electron của Anion.
A. CaCl2. B. BeH2. C. MgF2; D. CaF2
Câu 363. Phản ứng nào sau đây không thể hiện tính OXH mạnh của H2SO4 đặc?
A. Pư với Cu. B. Pư với FeO. C. Pư với H2S. D. Pư với CaCO3.
Câu 364. Nguyên tố M có 7 electron hoá trị, biết M là thuộc chu kì 4. M là:
A. Cả 35Br và 25Mn đều đúng. B. 27Co.
C. 35Br. D. 25Mn.
Câu 365. Phản ứng chứng minh tính khử của HCl là:
A. MnO2+ 4HCl® MnCl2+Cl2+2H2O. B. Fe(OH)3+3HCl ® FeCl3+3H2O.
C. CaCO3+2HCl ® CaCl2+CO2+H2O. D. CuO +2HCl ® CuCl2+H2O.
Câu 366. Để phân biệt dung dịch HCl và dung dịch NaCl cần dùng.
A. Dung dịch AgCl. B. Dung dịch AgNO3. C. Dung dịch KOH. D. Quì tím.
Câu 367. Nung 24, 5gam muối KClOx đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là 14, 9gam. Xác định công thức của muối KClOx. Nếu nung 24, 5gam muối KClOx trên ở nhiệt độ thấp hơn ta thu được hai muối mới có tổng khối lượng là 24, 5gam. Tính khối lượng mỗi muối ấy.
A. KClO; 20,25gam KClO3 và 4,25gam KCl. B. KClO2; 20,5gam KClO3 và 4 gam KCl.
C. KClO3; 20,775gam KClO4 và 3,725gam KCl. D. KClO3; 21,125gam KClO4 và 3,375gam KCl.
Câu 368. Trong nhóm Oxi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì sự biến đổi tính chất nào sau đây là đúng?
A. Tính bền của hợp chất hiđrô tăng dần. B. Tính axit của hợp chất hiđroxit tăng dần.
C. Độ âm điện của nguyên tử giảm dần. D. Tính OXH tăng dần, tính khử giảm dần.
Câu 369. lưu huỳnh có thể tồn tại những mức oxi hoá nào?
A. +1, +2, +4, +6. B. 0, +2,+4, +6. C. -2, 0,+4, +6. D. -1, 0,+4, +6.
Câu 370. Cho các nguyên tố và số hiệu nguyên tử 13Al; 11Na; 12 Mg; 16S. Dãy thứ tự đúng về bán kinh nguyên tử tăng dần là;.
A. Al < Na < Mg < S. B. Na < Al < S < Mg. C. S < Mg < Na < Al. D. S < Al < Mg < Na.
Câu 371. Dung dịch nào sau đây không phản ứng với dung dịch AgNO3.
A. NaCl. B. NaF. C. NaBr. D. NaI.
Câu 372. Cộng hoá trị của O trong H2O là:
A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.
Câu 373. SO3 tác dụng với H2O cho sản phẩm là
A. H2S. B. H2SO4. C. H2SO3. D. không tác dụng.
Câu 374. Chất nào sau đây không tác dụng với dd H2SO4 đặc, nguội?
A. C. B. Cu. C. Fe. D. CaCO3.
Câu 375. Hoà tan 2, 24lít khí hiđroclorua vào 46, 35 gam nước thu được dung dịch HCl có nồng độ là:
A. 73%. B. 67%. C. 7,3%. D. 6,7%.
Câu 376. Số oxi hóa của Clo trong hợp chất HClO3 là:
A. +1. B. +5. C. -2. D. +6.
Câu 377. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là:
A. ns2np6. B. ns2np3. C. ns2np4. D. ns2np5.
Câu 378. Dãy kim loại xếp theo chiều tính kim loại tăng dần:
A. Ca, Mg, Al, Rb, K. B. Al, Mg, Ca, Rb, K. C. Al, Mg, Ca, K, Rb. D. Mg, Ca, Al, K, Rb.
Câu 379. Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong lọ thuỷ tinh.
A. HCl. B. HNO3. C. H2SO4. D. HF.
Câu 380. Thuốc thử để nhận biết HCl và muối clorua là:
A. Dung dịch BaCl2. B. Dung dịch AgNO3. C. Dung dịch NaOH. D. Dung dịch Ba (OH)2.
Câu 381. Trong ứng dụng sau, ứng dụng nào không phải của nước Gia -ven?
A. Tiệt trùng nước. B. Tẩy uế nhà vệ sinh.
C. Tẩy trắng vải sợi. D. Tiêu diệt vi khuẩn cúm gà H5N1.
Câu 382. Thuốc thử để nhận biết HCl và muối clorua là:
A. Dung dịch Ba (OH)2. B. Dung dịch AgNO3. C. Dung dịch BaCl2. D. Dung dịch NaOH.
Câu 383. Nguyên tố Ca có Z = 20. Khi Ca tham gia phản ứng tạo hợp chất ion; ion Ca2+ có cấu hình electron là
A. 1s22s22p63s23p6. B. 1s22s22p63s23p44s2. C. 1s22s22p63s23p64s24p2. D. 1s22s22p63s23p64s1.
Câu 384. Cho 200 ml dd BaCl2 1M vào dd Na2SO4 dư thu được bao nhiêu gam kết tủa? cho Ba= 137, S=32, O =16.
A. 23,3 gam. B. 93,2 gam. C. 45,5 gam. D. 46,6 gam.
Câu 385. Xét phản ứng: 4HCl + MnO2
MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
MnCl2 + Cl2 + 2H2O.Vai trò của HCl trong phản ứng trong phản ứng là:
A. Chất OXH. B. Chất khử và chất OXH. C. MôI trường. D. Chất khử và môI trường.
Câu 386. Cho 8, 5g một hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu được 3, 36 lít H2 (đktc). Tên hai kim loại A, B.
A. Li, Na. B. K, Rb. C. Ca, Mg. D. Na, K.
Câu 387. Cho các phản ứng.
1. H2O2 + 2HCl ® Cl2 + 2H2O.
2. 5H2O2 + 6H+ + 2MnO-4 ® 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 (O2 thoát ra xuất phát từ H2O2).
3. H2O2 + SO32- ® SO2-4 + H2O.
Trong các phản ứng nào H2O2 đóng vai trò một chất oxy hoá hay một chất khử?
A. 1 chất oxy hoá; 2, 3 chất khử B. 1,2,3 - H2O2 đều là chất oxy hoá.
C. 1, 3 chất oxy hoá; 2 chất khử. D. 1, 2 chất oxy hoá; 3 chất khử
Câu 388. Nguyên tố R có oxit cao nhất là RO2. Trong hợp chất khí với hiđrô chứa 75% khối lượng R. Hợp chất với hiđrô có công thức là:
A. CH3. B. NH3. C. CH4. D. SH2.
Câu 389. Liên kết hóa học trong phân tử H2S là liên kết:
A. Ion. B. Liên kết hiđro. C. Cộng hóa trị. D. Liên kết cho nhận.
Câu 390. Cho biết độ âm điện của O (3,44); Cl(3,16). Liên kết trong phân tử Cl2O7; Cl2; O2 là liên kết:
A. Ion. B. Vừa liên kết ion, vừa liên kết cộng hoá trị.
C. Cộng hoá trị không cực. D. Cộng hoá trị phân cực.
Câu 391. Hoà tan 2, 24lít khí hiđroclorua vào 46, 35 gam nước thu được dung dịch HCl có nồng độ là:
A. 7,3%. B. 6,7%. C. 67%. D. 73%.
Câu 392. Hòa tan hoàn toàn 2, 24 lít khí hidroclorua vào trong 46, 35 gam nước. Nồng độ phần trăm dung dịch thu được là:
A. 4,19%. B. 3,05%. C. 2,13%. D. 4,61%.
Câu 393. Số electron độc thân của nguyên tử S (Z = 16) là:
A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.
Câu 394. Cho 5, 6 gam Fe tác dụng hoàn toàn với dd HCl dư thu được bao nhiêu lít khí (đktc)? cho Fe = 56.
A. 4,48 lit. B. 1,12 lit. C. 2,24 lit. D. 3,36 lit.
Câu 395. Hệ số của phương trình phản ứng: 
lần lượt là:
lần lượt là: A. 2,16, 2, 2, 5,8. B. 2,6, 2, 2, 5,3. C. 1,16, 2, 2, 3,8. D. 2,16, 2, 1, 3,8.
Câu 396. Để phân biệt dung dịch HCl và dung dịch NaCl cần dùng.
A. Dung dịch AgCl. B. Dung dịch KOH. C. Dung dịch AgNO3. D. Quì tím.
Câu 397. Để tạo ion S2-, nguyên tử S:
A. Nhận 2 electron. B. Nhường 2electron. C. Mất hết electron. D. Không mất electron.
Câu 398. Cho nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4s1. Cấu hình electron của ion X + là:
A. 1s22s22p63s23p43d5. B. 1s22s22p63s23p43d10. C. 1s22s22p63s23p43d1. D. 1s22s22p63s23p6.
Câu 399. Nguyên tố 20Ca có số electron hoá trị là:
A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.
Câu 400. Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của lưu huỳnh?
A. chỉ có tính oxi hoá mạnh. B. chỉ có tính khử mạnh.
C. không có tính oxi hoá, không có tính khử. D. vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.
Câu 401. Trong một nguyên tử X, hiệu số 2 loại hạt (trong 3 loại hạt P, e, n) bằng 1, và tổng số hạt bằng 40. Tính A, Z của X.
A. A = 28;Z = 13. B. A = 28; Z = 14 C. A= 27; Z = 12. D. A = 27; Z = 13
Câu 402. Người ta có thể nhận ra khí H2S bằng tờ giấy tẩm dd Pb (NO3)2 là vì.
A. phản ứng tạo kết tủa vàng. B. phản ứng tạo kết tủa nâu.
C. phản ứng tạo kết tủa xanh. D. phản ứng tạo kết tủa đen.
Câu 403. Thuốc thử để nhận biết H2SO4 và muối sunfat là
A. dd muối bari
Câu 404. Thuốc thử để nhận biết HCl và muối clorua là:
A. Dung dịch NaOH. B. Dung dịch AgNO3. C. Dung dịch Ba (OH)2. D. Dung dịch BaCl2.
Câu 405. Cho các phản ứng sau:
(1)2HgO ®2 Hg + O2 (3)2Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 .
(2)N2 + O2 ® 2NO (4)SO3+ H2O ® H2SO4.
Dãy gồm phản ứng oxi hoá-khử là:
A. (1); (3); (4). B. (1); (3). C. (1);(2); (3). D. (1); (2); (4).
Câu 406. Đổ dung dịch chứa 1 gam HBr vào dung dịch chúa 1gam NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu nào.
A. Màu xanh. B. Không đổi màu. C. Không xác định được. D. Màu đỏ.
Câu 407. Kết luận nào sau đây không đúng đối với tính chất hoá học của iot?
A. Iot vừa có tính oxihoa, vừa có tính khử.
B. Tính oxihoa của I2> Br2.
C. Tính khử của I2>Br2.
D. I2chỉ oxihoa được H2 ở nhiệt độ cao tạo ra khí HI.
Câu 408. Electron cuối cùng của nguyên tố M điền vào phân lớp 3p3. Số electron hoá trị của M là:
A. 5. B. 3. C. 2. D. 4.
Câu 409. Nồng mol /lit của dung dịch HBr 16,2%(d= 1,02g/ml).
A. 2,04. B. 0,204. C. 4,53. D. 1,65.
Câu 410. Biết Na (z = 11), Mg(z = 12), Al(z = 13), Si(z = 14). Tính kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần là:
A. Na, Mg, Al, Si. B. Mg, Al, Si, Na. C. Na, Mg, Si, Al. D. Si, Al, Mg, N
Không có nhận xét nào:
Đăng nhận xét